QUIMICA PROBLEMAS DE TRPECV

PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO
1º a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4
b) Dibuje la geometría de cada molécula según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas
Datos: Números atómicos de: C=6 N=7 y F=9
2º Dadas las sustancias NH3 y H2O
a) Represente sus estructuras de Lewis
b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores mediante la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
c) Indique la hibridación del átomo central en cada caso
3º Dadas las sustancias PCl3 y CH4
a) Represente su estructura de Lewis
b) Prediga la geometría de las moléculas anteriores según la Teoría de RepulsiónPROBLEMAS DE TRPECV
de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
c) Indique la hibridación que presenta el átomo central en cada caso
4º
a) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3?
b) ¿Es una molécula polar?
c) ¿Es soluble en agua?
Justifique las respuestas
5º Las configuraciones electrónicas:
A= 1s22s2p63s1
B= 1s22s2p63s2p1
C= 1s22s2p63s2p5
Corresponden a átomos neutros. Indique las fórmulas y justifique el tipo predominante
de enlace de los posibles compuestos que pueden formarse cuando se combinan las siguientes parejas:
a) A y C
b) B y C
c) C y C
6º Dadas las siguientes moléculas SiH4, NH3 y BeH2
a) Represente sus estructuras de Lewis
b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
c) Indique la hibridación del átomo central
7º Dados los siguientes compuestos: CaF2, CO2 y H2O
a) Indique el tipo de enlace predominante en cada uno de ellos
b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto de ebullición. Justifique las respuestas.

8º Asigne razonadamente a los elementos X, Y, Z el número atómico que le
corresponda entre 9, 14 y 19 sabiendo que:
XZ es un compuesto iónico
Z2 es una molécula covalente
Y tienen un punto de fusión alto.
9º En función del tipo de enlace explique por qué:
a) El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4
b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2
c) El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.
10º Dadas las siguientes moléculas: CCl4, BF3 y PCl3
a) Represente sus estructuras de Lewis
b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia (TRPECV)
c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas
11º Dadas las moléculas CH4, C2H2 y C2H4, razone si las siguientes afirmaciones son
verdaderas o falsas:
a) En una molécula C2H4 los dos átomos de carbono presentan hibridación sp3
b) El átomo de carbono de la molécula CH4 posee hibridación sp3
c) La molécula de C2H2 es lineal
12º Cuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus
electronegatividades se muestran en la tabla siguiente:
Elemento A B C D
Electronegatividad 3,0 2,8 2,5 2,1
Si se forman las moléculas: AB, AC, AD, y BD:
a) Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la Respuesta.
b) ¿Cuál será la molécula más polar?. Justifique la respuesta.
13º Explique, en función del tipo de enlace que presentan, las siguientes afirmaciones:
a) El cloruro de sodio es soluble en agua
b) El hierro es conductor de la electricidad
c) El metano tiene bajo punto de fusión
14º
a) ¿Cuál es la geometría de la molécula BCl3?
b) ¿Es una molécula polar?
c) ¿Es soluble en agua?
Justifique las respuestas.